давления (1-е за единицу)
1 2,5 4
плотности (1-я за единицу)
1 2,53 4,1
рост плотности от давления отличается от линейной зависимости (и в условии оговорено, что газ не идеальный) значит надо брать не Клайперона, а Ван-дер-Ваальса или какую-нибудь экзотику вроде Дитеричи или Бертло, но в двух последних вместо молярной массы или молярного объёма фигурируют совсем другие характеристики газа.
Так что придётся к Ван-дер-Ваальсу обращаться. Там под V фигурирует молярный обём (молярная масса, делённая на плотность), но получается система из трёх уравнений, причём молярный объём аж в кубе
(p+a/V^2) (V-b) = RT. Молярную массу обозначу за M, плотность за ro
pM^3/ro^3 - bpM^2/ro^2 + aM/ro - ab - RTM^2/ro^2 =0 и так три раза для разных (но известных) p и ro.
u,w,x,y,z константы, которые можно вычислить
u1 M^3 - b w1 M^2 + a x1 M -ab -y1 M^2 = 0
u2 M^3 - b w2 M^2 + a x2 M -ab -y2 M^2 = 0
u3 M^3 - b w3 M^2 + a x3 M -ab -y3 M^2 = 0
можно из первого вычесть второе, из второго третье, из третьего первое, член ab исчезнет
a и b линейно входят, можно из первого ур-я выразить а через b и M, из второго, подставив а, выразить b через M, в третьем уже избавиться от а и b, получив что-то жуткое относительно M, но вполне считаемое численными методами.
То есть молекулярную массу узнать можно, но "почему-то" не хочется.
По одной молекулярной массе узнать газ. Может можно, может нет, зависит от конкретной массы, а если смесь, то вообще говорить не о чем.
СO2 -> 12+2*16=44
С3 H8 -> 12*3 +8 = 44
Учитывая наработки авторов предыдущих ответов, я бы выбрал молярную массу кислорода, но двухатомные газы почти идеальные. Значит надо взять многоатомный с той же молярной массой. Однозначно подходит метанол. Муравьиный спирт не в водном растворе и так должен быть газообразным, а уж при давлениях меньше атмосферы тем более.
