Вырастить кристалл любого цвета вы сможете сами дома, только нужно набраться терпения.
Нужна емкость с водой прозрачная, лучше стеклянная, нитка и карандаш. Возьмем стакан.
Растворяете в воде соль, размешиваете и добавляете несколько раз до тех пор, пока она не будет оставаться в осадке на дне. Это признак того, что жидкость насыщена солью. раствор сливаем, освобождаемся от осадка.
Находим крупный кусочек соли, крупную крошку, кристаллик и наращивать начнем с негою Обвязываем его ниткой, опускаем в раствор.
Другой конец привязываем к карандашу, кладем карандаш сверху на стакан и ждем.
Наш "затравка", кристалл, начнет обрастать крупинками и постепенно сформируется кристалл.
Наблюдать рост кристалла очень интересно, особенно детям.
Здесь вы найдете подробное описание всех этапов выращивания зеленого кристалла из детского набора.
Загадка то какая-то эдакая? Понятно, что "натрия хлорид" является солью. И теперь думаем над названиями и разнообразиями солей солей или приписываем к ней(соли) пояснение какая именно. Так если пояснения(столовая, морская, пищевая и т.д), то их будет гораздо больше шести. А так вроде два имени только нашёл- соль и галит. Хлорид, карбонат, сульфат и т.п тоже солесодержащие и их можно в этот список определить. Но я бы сказал о двух названиях- соль и галит.
Соль (NaCl) при высокой температуре начинает разлагаться и выделять ионы натрия, которые окрашивают пламя в жёлтый цвет.
Я поделюсь конкретным опытом . В свое время мне пришлось выполнять курсовую работу по неорганической химии по выращиванию кристаллов фиолетового цвета на основе солей хрома. Так что для выращивания большого правильного кристалла вам необходимо подготовить насыщенный раствор соли . Для этого вы растворяете соль при температуре близко к температуре кипения воды , затем аккуратно его охлаждаете до комнатной температуры . Берете небольшой кристаллик соли привязываете его на тонкой леске и помещаете в подготовленный насыщенный раствор соли. А потом остается только ждать.
По школьной программе, кислые соли образуют кислоты имеющие основность два и более (двух-, трех, четырех-, пятиосновные и т.д.). В этом случае, когда не происходит полного замещения протонов металлами и образуются кислые соли.
Существуют более сложные случаи, которые в школе редко рассматриваются:
- Случай, когда основность кислоты не совпадает с числом атомов водорода, входящих в молекулу. Например, фосфорноватистая кислота H3PO2 является одноосновной кислотой и дает соли типа NaH2PO2, которые не являются кислыми. Правильнее эту соль записать NaPH2O2, так как два водорода не имеют кислых свойств и связаны напрямую с фосфором.
- Ситуация, когда кислые соли образуются у одноосновных кислот за счет водородных связей. Самым известным примером является фтороводородная кислота HF, которая образует множество гидрофторидов, как от димерных молекул (например, KHF2), так и от более сложных агрегатов (например, KH3F4). Менее стойкие кислые соли дают многие одноосновные кислоты (гидроацетаты, гидронитраты, гидроиодаты и др.).
- Сложный случай присоединения кислот к органическим аминам и аммиаку обычно не рассматривается как кислая соль, хотя при этом протон остается у получившейся молекулы и часто названия звучат как, например, гидрохлорид триметиламина.
