Да как-то все уже настолько привыкли к этому термину, что никакого смысла менять я не вижу. Все ж понимают, о чём именно идёт речь, - ну и славненько. Ведь живём же мы с тем, что ток течёт от плюса к минусу, хотя на самом деле электроны движутся от минуса к плюсу, - и ничего, не тужим...
А если каким-то пуристам хочется ну совсем уж отточенной точности, то можно вместо теплоёмкости говорить об энергоёмкости, потому что теплота - это просто форма энергии. Правда, термин "энергоёмкость" уже занят...
От массы - нет. Это общее свойство всех удельных величин. Они на то и удельные, что по определению относятся к единице чего-нибудь: единице массы, единице площади, объёма и т. п.
А вот от температуры удельная теплоёмкость, да, зависит. Как правило, эта зависимость довольно слаба и, скажем, при решении школьных задачек в расчёт не принимается. Но при точных измерениях или при точных физических исследованиях зависимость параметров вещества от температуры учитывать приходится. Тем более что во многих случаях при некоторой температуре происходит скачкообразное изменение удельной теплоёмкости (фазовый переход второго рода).
Ну и естественно, что удельная теплоёмкость зависит от вещества.
А в чем смысл жизни?
Мне просто не ясно на сколько глубоко копать: до уровня атомов или его составляющих. Самое примитивное объяснение (не всегда верное)- это от расположения элемента в таблице Менделеева. Чем больше порядковый номер элемента тем тяжелее атом. НО. некоторые элементы дают газообразные вещества, а плотность газов зависит от температуры и давления. Так например водород очень легкий газ. Однако, при очень низких температурах и высоких давлениях, он может иметь кристаллическую решетку и быть твердым, а следовательно плотным. Цифры не помню ели интересны подробности тут.
Таблица Менделеева описывает свойства химических элементов. А свойства эти обуславливаются количеством электронов на оболочках атома. А количество электронов, обрамляющих ядро, в точности равно количеству протонов в ядре атома. А количество нейтронов влияет только на массу изотопа, и ни на какие химические свойства элемента не влияет. Дейтерий (протон и нейтрон в ядре) будет себя вести в химических реакциях также, как и однопротонный водород. И С14 по химическим свойствам будет неотличим от С12. Атомы элементов, имеющие одинаковые химические свойства, естественно, будут иметь одинаковые химические названия. А различаться атомы с разным содержанием нейтронов в ядре, будут только в рамках ядерной физики, где помимо обозначения элемента указывают также и массу ядра конкретного изотопа. Типа U^235_92
_ - индекс снизу
^ - индекс сверху
Это смесь неодима с празеодимом, которые в эпоху великих открытий редких земель поначалу приняли за индивидуальный химический элемент. Даже после того, как стало ясно, что химического элемента дидима не существует, это название осталось -- трудноразделяемой смеси двух элементов нашли множество применений, для которых не требовался отдельно чистый неодим или празеодим. В частности, это оптика -- небольшая добавка окиси "дидима" эффективно устраняет окраску стекла из-за примеси железа, а бОльшие его количества позволяют получить нейтрально-серое стекло, не пропускающее ультрафиолетовое излучение.
