1.Мы знаем,что при низких температурах скорость химических процессов падает,поэтому чтобы избежать преждевременной порчи продуктов храним их в холодильнике(это снижает скорость гниения и разложения продукта).
2.Другим способом дольше сохранить продукты является вакуумная упаковка,которая исключает доступ кислорода-одного из компонентов реакции окисления.При снижении концентрации даже из реагентов скорость реакции также падает.
Дано :
V (CO2) = 56 л
Определить массу осадка
Решение :
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
Находим количество СО2:
n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
n (СО2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль
Находим массу СО2 :
n = m : Mr => m = Mr * n
m (CO2) = 44 г/моль * 2,5 моль = 110 г
Составим уравнение реакции:
---------------110 г--------Х г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
-----------44 г/моль-100 г/моль
Находим массу СаСО3 :
m (CaCO3) = (110 г * 100 г/моль) : 44 г/моль = 250 г
Ответ : 250 г СаСО3 (осадок).
Органические вещества, имеющие в молекулах только одинарные связи между атомами углерода и водорода называются предельные углеводороды. Их общая формула: CnH2n+2
Например,
CH₄ метан
C₂H₆ этан
C₃H₈ пропан
C₄H₁₀ бутан
40% ный метанал формалин при фикцасия растений и животных. этанал применяется получение уксусный кислот
N=1 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль)
N=6.02*10^23*1=6.02*10^23(молекул)