K,Сa,Na,Rb
Смотри в ряд активностей металлов
Масса воды450 мл=450г масса раствора 450+8=458 8/458 =0,017 или 1,7%
2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева)
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль
Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль
2 - 0,3275
1 - x
x = 0,16375 моль
M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева)
Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г
16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации
W = m в-ва / m р-ра * 100%
Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16
m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г
Ответ: m р-ра кислоты = 100 г
1) железо вытащить магнитом
засыпать песок с содой в воду
сода растворится, всё это пропустить через фильтр - песок останется на фильтре
выпарить воду и останется сода
2)залить смесь в воду
"выловить" всплывшие опилки
пропустить оставшуюся смесь через фильтр - песок останется на фильтре
выпарить воду и останется соль
Оксиды: K2O, BaO, CO2, Al2O3
Основания: Al(OH)3, Fe(OH)2
Кислоты: HNO3, HCl, H3PO4
Соли: BaSO4, AlPO4, AgCl, NaNO3