1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
5) CO2+NaOH=NaHCO3 или CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1.Br2-ковалентная неполярная(б)
2.NaCl (р-р),т.к Br2-не может вытеснить Cl2 из раствора солей(а)
3.1)2NACL+2H2O--->2NAOH+CL2+H2 (электролиз водного раствора)
2)Cu+cl2=CuCl2
3)Cucl2+2Agno3=2Agcl+cu(no3)2(качественная реакция Agcl-выпадет в осадок)
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
m(KOH) = w*m(р-ра) = 0,1*300 = 30 г;
M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль;
n(KOH) = m/M = 30/56 = 0,54 г/моль;
n(KNO3) = n(KOH) = 0,54 моль; M(KNO3) =39+14+48 = 101 г/моль;
m(KNO3) = n*M = 0,54 * 101 = 54,54 г
N(H2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2моль
m=M/n
M(H2)=1*2=2г/моль
m(H2)=2г/моль/2моль=1г
Ответ:1г
Все металлы и все лиганды по склонности соединяться друг с другом делятся на две большие группы. Аммиак, вода и анион F- сильно комплексуются с катионами щелочных и щелочноземельных металлов, но слабо - с катионами тяжелых металлов типа 
или 
. Для фосфинов (
), сульфидов и ионов тяжелых галогенов (
) ситуация обратная: эти лиганды образуют более прочные комплексы с катионами тяжелых металлов.
Отсюда, кстати, и выходит название для группы RSH - меркаптан. Меркаптаны - от латинского corpus mercurium captans, что означает - "тело, ловящее ртуть".
По-другому, как кислота Льюиса слабее 
, если в качестве основания взять 
, но сильнее, если в качестве основания выбрать 
.
Проявляется это в симбиозе: ![[Co(NH_{3})_{5}F]^{2+}](https://tex.z-dn.net/?f=%20%5BCo%28NH_%7B3%7D%29_%7B5%7DF%5D%5E%7B2%2B%7D%20)
стабильнее, чем ![[Co(NH_{3})_{5}I]^{2+}](https://tex.z-dn.net/?f=%20%5BCo%28NH_%7B3%7D%29_%7B5%7DI%5D%5E%7B2%2B%7D)
, ведь жесткое основание 
увеличивает жесткость кобальта, делая его более склонным к присоединению фтора, нежели йода.
С другой стороны, если аммиак заместить на более мягкий лиганд - 
, то стабильность инвертируется - иодозамещенный комплекс стабильнее, чем фторозамещенный (фторозамещенный и вовсе не существует).
Так что все зависит от жесткости и мягкости лиганда и заместителя. Выбирайте сами.
