рН= -lg[H+], следовательно концентрация [H+] = 10^-pH = 10^ -5,5. =3,2×10^-6.
H2S = 2H+ + S-,тк при диссоциации водорода в 2 раза больше, то концентрация кислоты относительно концентрации водорода будет в 2 раза меньше.
Т.е. 3,2×10^-6 /2= 1,6×10^-6.
Горение натрия :
2Na + O2 →Na2O2 натрий горит на воздухе желтым огнем с образованем пероксида натрия
5 моль х у
2Н2О = 2H2 + O2
2 моль 2 1 моль
n = m/M
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 90 г / 18 г/моль = 5 моль
<span>5</span> = <span>х</span>
2 2
х = 5
n(H2) = 5 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 5 моль = 112 дм3
<span>5</span> = <span>у</span>
2 1
х = 2,5
n(О2) = 2,5 моль
V = Vm*n
V(О2) = 22,4 дм3/моль * 2,5 моль = 56 дм3
Ответ: V(H2) = 112 дм3, V(О2) = 56 дм3
Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке.
Атомная масса железа равна 56 грамм/моль.
Это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм.
В одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится N(A) — число Авогадро частиц. Оно равно 6,02×10²³.
Итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³.
Тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов.
Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 грамм/моль.
Значит (логика рассуждений та же), 6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. Тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа,
будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм.
Ответ: 1,6 грамм.
Электроотрицательность кислорода (3,44) меньше чем у фтора (3,98) и больше чем у серы (2,58), кремния (1,9), фосфор (2,19)