1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17\% раствора: ω\%(ZnS) =17\%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.Ответ: при взаимодействии 190см³ 17\% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
Дано
n(NaCl) = 5 моль
m(H2O) = 500 г
Решение
m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) = 5 * (23 + 35.5) = 5 * 58.5 = 292.5 г
m = m(H2O) + m(NaCl) = 500 + 292.5 = 792.5 г
w(NaCl) = m(NaCl) / m = 292.5 / 792.5 = 0.3691 = 36.91%
Ответ: 36.91%
K+H2O=KOH+H2
2KOH+H2CO3=<span>K2CO3+H2O
</span><span>K2CO3+HNO3=KNO3+H2CO3</span>
1) Валентность =4, степень окисления = -4
2) CO2, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2
3) M(ЭH4) = 4*8 = 32
32-4 = 28 - элемент кремний SiH4
4) 2 неспаренных электрона
ALCL3-средняя соль..алюминий+3,хлор-1
ALCL3=AL+3+3CL-
KHS-кислая,калий+1,водоод+1,сера-2
KHS=K++HS-
(CuOH)2SO4-основная,медь+1кислород-2водород+1,сера+6,кислород-2
(CuOH)2SO4=2CuOH++SO4-2
<span>Mg(HCO3)2</span>-кислая..магний+2,водород+1,углерод+4,кислород-2
Mg(HCO3)2=Mg+2+2HCO3-