Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Наталиябелка

1 год назад

13

Что получится? H3AlO3 + KOH

1 ответ:

Степанов Виктор1 год назад

0 0

При сплавлении
<span>H3AlO3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
в водном растворе
</span>
<span>H3AlO3 + KOH = K[Al(OH)4]</span>

Читайте также

Укажіть формулу слабкого електроліту: А.HClO4; Б.H2SO4; B. HNO3; Г.H2CO3.

Александра132

Г. H2CO3 Слабый электролит.

0 0

3 года назад

При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

Татьяна 1965 [32]

<span>ацетальдегид или уксусный альдегид CH3COH</span>

0 0

4 года назад

Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равно 2,25. При сжигании 7,2 гр этого вещества образуется 22

Dalianor

CxHу + O2 = CO2 + H2O

M = 2,25*32 = 72 г/моль

n(C) = n(CO2) = 22/44 = 0,5 моль

n(H) = 2n(H2O) = 10,8*2/18 = 1,2 моль

m(O) = 7,2 - 0,5*12 - 1,2*1 = 0

C:H = 0,5:1,2 = 5:12

C5H12

0 0

3 года назад

У меня вопрос тем кто знает Химию, из любопытства. Если одно вещество (первое) добавить в другое (типа второе) и например если п

Светлана12цукц

Вроде бы здесь нужно смотреть на сами вещества, т.е какие они

0 0

3 года назад

Смешали два раствора. Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся с

Kparipsa [4]

M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х г 44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с помощью пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
63 г 101 г
44,1 г х г
х =(44,1*101)/63
х = 70,7 г соли

0 0

4 года назад