Определим количество гидроксида натрия вступившего в реакцию
Сн=m*1000/экв*V, m=Сн*экв*V/1000 =0,2*40*25,5/1000=0,204 грамм гидроксида натрия взяли для реакции.
Фенолфталеин меняет окраску при рН=8,2, когда среда щелочная и гидроксид натрия находится в избытке.
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
2*40=80 грамм гидроксида натрия взаимодействует с 98 граммами ортофосфорной кислоты, а 0,204 грамм щелочи реагирует с Х грамм кислоты. Х=0,204*98/80=0,2499=0,25 грамм фосфорной кислоты содержится в растворе.
CH3-CH2-CH2OH+2Cl2=CH2Cl-CHCl-CH2OH+2HCl
CH2Cl-CHCl-CH2OH+2KOH=CH2OH-CHOH-CH2OH+2KCl
CH2OH CH2-O-CO-C17H35
| + 3C17H35-COOH= |
CHOH CH-O-CO-C17H35 + 3H2O
| |
CH2OH CH2-O-CO-C17H35
.........................................................................................................................................................................
Al+NaOH<span>+H2O=NaAlO2+H2
m чистого (Al) = 250*0,13=32,5 гр
n(Al)=32.5/27=1.2 моль, значит n(H2)=1.2 моль соответственно
V(H2)=n*Vm=1,2*22,4=27 л
Ответ: 27 литров</span>
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2 / Mr(Ba(OH)2) = 342 г / 171 г/моль = 2 моль