Дано:
mр(CuSO4) = 50 г
w(CuSO4) = 10%
m(Cu(OH)2) - ?
Решение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
mв(CuSO4) = w(CuSO4)*mр(CuSO4)/100 = 10% * 50 г / 100 = 5 г
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 5 г / 160 г/моль = 0,03 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2
M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03 моль * 98 г/моль = 3 г
Ответ: 3 г
С3Н7ОН+С3Н7ОН------>C3H7OC3H7(дипропиловый эфир)+H2O
C3H7OH+C2H5Br------>C3H7OC2H5(пропилэтиловый эфир)+HBr(не уверен)
2C3H7OH+9O2----->6CO2(углекислый газ)+8H2O(вода)
C3H7OH+HCl-------->C3H7Br(бромпропан)+H2O
H2S2O3 = 2H(+) +S2O3(-2) . n = 3 i = 1 + a*(n -1) = 1 + 0.6*(3 -1) = 2.2
2Al+6HCl=>2AlCl₃+3H₂
<span>n(Al)=m/M=5,4/27=0,2 моль
</span>n(AlCl₃<span>)=0,2 моль
</span>n(HCl)=0,71 моль
т.к. по уравнению Al относится к HCl как 1:3, то кислоты должно быть 0,6моль, значит, она в избытке. Считаем по недостатку (Al ):
<span>m(AlCl</span>₃<span>)=n*M=0.2*133,5=26,7г</span>