Напишите формулу и название всех солей образуемых гидроксидом свинца (2) с фосфорной кислотой H3PO4. Напишите уравнение реакции
перехода кислой соли в основную 2)напишите электронную формулу и определите возможные валентности элемента 50 3)по методу валентных связей изобразите строение и определите форму молекул фторида бора (3) и воды
Pb(H2PO4)2 дигидрофосфат свинца PbHPO4 гидрофосфат свинца Pb3(PO4)2 фосфат свинца При воздействии температуры (прокаливании) кислые соли переходят в основные. 2PbHPO4=Pb2P2O7+H2O пирофосфат свинца Pb(H2PO4)2=Pb(PO3)2+H2O фосфит свинца 2) элемент под номером 50 это олово. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Степень окисления: -4, +2, +4; валентность: 2, 4 Sn(2) и Sn(4). 3) Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами. Валентность атома — определяется числом неспаренных (валентных) электронов, способных принять участие в образовании химической связи. Валентность выражается небольшими целыми числами и равна числу ковалентных связей. Валентность элементов, проявляющуюся в ковалентных соединениях, часто называют ковалентностью. Некоторые атомы имеют переменную валентность, например углерод в основном состоянии имеет 2 неспаренных электрона и будет двух валентен. При возбуждении атома, возможно распарить другие два спаренных электрона и тогда атом углерода станет четырех валентен. Форма молекул фторида бора (3) и воды представлена на рисунках 2 и 6 соответственно (во вложении).