Какая масса оксида кальция может вступить в реакцию с 756 г раствора азотной кислоты массовая доля которой в нём 10%

Знания

Химия

1 ответ:

Мунко криз1 год назад

0 0

СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
С 63*2=126 граммами азотной кислоты взаимодействует 56 грамм оксида кальция, а с 756 граммами азотной кислоты может вступить в реакцию Х грамм оксида.
Х=756*56/126=336 грамм оксида кальция может вступить в реакцию.

Читайте также

1)Укажіть формулу найсильнішою кислотою серед наведених А.Cl3-C-COOH Б.CH3COOH В.Cl2CH-COOH 2) обчислити масу глюкози кг яку мо

soulfly

Ответ:

задача прикреплена.

1)Б)

0 0

4 года назад

Как приготовить 400г двадцати процентного раствора сахара?

Валерий Руденко

На 400 грамм воды добавить 80 грамм сахара

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Фосфорный ангидрид полученный при сгорании 6,2 г фосфора,обработали избытком щелочи. вычислите массу образовавшегося фосфата нат

valbul

$4P+5O_2 = 2P_2O_5$

$P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O$

$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6.2}{31} = 0.2$ моль
$n(P_2O5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} * 0.2 = 0.1$ моль (по уравнению)
$n(Na_3PO_4) = 2n(P_2O_5) = 2 * 0.1 = 0.2$ моль (по второму уравнению)
$m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) * M(Na_3PO_4) \\ M(Na_3PO_4) = 23 *3 + 31 + 16*4 = 164 \\ m(Na_3PO_4) = 0.2 * 164 = 32.8$

Ответ: 32,8 г

0 0

4 года назад

С2. К раствору серной кислоты H2SO4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.

soldi70 [24.7K]

Заранее прошу прощения, если не правильно.

0 0

3 года назад

Na2O + HNO3 = дополните решение

BlackPhoenix [1]

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

0 0

4 года назад