1 год назад

вычислите количество и массу гидроксида меди (||) которым можно нейтрализовать 126 г.азотной кислоты

Знания

Химия

1 ответ:

Светлана Галкина [13]1 год назад

0 0

Решение задачи во вложениии

Читайте также

Умова реакції 2 KMnO4=K2Mn+MnO2+O2

Sofia S [14]

2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Mn(+7)+e=Mn(+6) 4 окислитель
2O(-2)-4e=O2(0) восстановитель

0 0

3 года назад

Са - СаО -Са(ОН)2 - СаСО3 -СаСl2 Для окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель, для ионных р

Patimata

2Ca+O2=2CaO
Ca(0) восстановитель
O2(0) окислитель
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Ca(2+)+2OH(-)+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O+CO2

0 0

4 года назад

Sb+HNO3=Sb(NO3)3+HO+H2O с помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстан

ofris [17]

Sb + 4HNO3 = Sb(NO3)3 + NO + 2H2O

Sb(0) -3ē = Sb(3+) 1 восстановитель

N(5+) + 3ē = N(2+) 1 окислитель

0 0

3 года назад

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: C2H4-->C2H5OH-->C2H4-->CO2-->CaCO3--(над стрелкой

кеша126 [7]

C2H4-->C2H5OH-->C2H4-->CO2-->CaCO3-->X

1) C2H4 + HOH (150 C, H+) = C2H5OH

2) C2H5OH (H2SO4) = C2H4 + H2O

3) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

4) CO2 + CaO = CaCO3

5) CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2

0 0

2 года назад

Срочно нужно решить все, помогите!

RainerMuller [43]

ВАРИАНТ 2:
1) 2
2) 4
3) 2
4) 1
5) 3
6) может быть, тут опечатка? у меня получилось 11
но можете выбрать наиболее близкий к моему ответу вариант 4)
7) 1
8) 1
9) 1, 2
10) ZnO
11) 2, 3
12) 1
13) 2

Часть В1

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Ca+O2=CaO
CaCO3+H2SO4=реакция не идёт, поскольку соль CaCO3 нерастворима

B2

Формула объёма V=Vm*n
Сначала находим n:
n=V/vm
n=170:22,4=7,58 моль
Находим массу аммиака по формуле
m=M*n
M(NH3) = 17 г/моль
m(NH3)=17 г/моль*7,58 моль=128,86 г
Ответ: 128,86 грамм.

Вариант 1:

1) 4
2) 1
3) 4
4) 1
5) 3, 4
6) 3
7) 3
8) 1
9) 1,2
10) 1
11) 2, 3
12) 4
13) 1

0 0

3 года назад