Н(кислоты) = 2,5*3 = 7,5 моль.
масса кислоты = 284*7,5 = 2130 г.
)))
Дано:
m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------------------
m(H₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу этиленгликолю:
M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль
2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:
n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)
n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль
3.
CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂
по уравнению реакции:
n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
6. Ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии с натрием образовалось 11,2л. водорода.
Тут все просто
У Bi +3, у Сl -1
<em>Даны элементы второго и третьего периодов Периодической системе элементов Д.И.Менделеева</em>
<u>1. Элементы:</u>
<span><em>а) 2ē,8ē,1ē</em> . Это №11: натрий (Na)
<em>б)2ē,4ē .</em> Это №6: углерод (С)
<em>в)2ē,8ē,8ē,1ē </em>. Это №19: калий (К)
<em>г)2ē,8ē .</em> Это №10: неон (Ne)
<em>д)2ē,8ē,6ē</em>. Это №16: сера (S)
<em>е)2ē,8ē,7ē</em> . Это №17: хлор (Cl)
</span> <em>Обращаем внимания, что сумма всех электронов равна порядковому номеру элемента в таблице.</em>
<u>2. Элементы, высшие оксиды и гидриды</u>:
<em> а)2ē,8ē,5ē </em>. Элемент V группы №15: фосфор (Р). Высший оксид: Р₂О₅, гидрид: РН₃.<span>
<em>б)2ē,6ē</em>. Элемент VI группы №8: кислород (О), высшего оксида нет, гидрид: Н</span>₂О.<span>
<em>в)2ē,8ē,4ē.</em> Элемент IV группы №14: кремний (Si), высший оксид: SiO</span>₂, гидрид: SiH₄<span>
<em>г)2ē,8ē,7ē.</em> Элемент VII группы №17: хлор (Сl), высший оксид: Cl</span>₂O₇, гидрид:HCl
<em>Обращаем внимание, что в высшем оксиде элемента индекс у кислорода равен номеру его группы (числу электронов на внешнем уровне). В гидридах индекс водорода подчиняется правилу: (8-номер группы) </em>