Эм(Са(ОН)2) = 74 г/моль/2=37 г/моль
9,8 г ------ 5,4 г Са(ОН)2
х г ------- 37 г/моль Са(ОН)2
х= 67,15 г/моль
Ответ: 67,15 г/моль
Пускай выделиться x г. нонагидрата нитрата железа(III), тогда в них будет содержаться
![\frac{9*18}{404}x = \frac{162}{404}x = 0,4x](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B9%2A18%7D%7B404%7Dx+%3D+++%5Cfrac%7B162%7D%7B404%7Dx+%3D+0%2C4x+)
или 40% воды, и 1 - 0,4 = 0,6x нитрата железа
В растворе (100 - 0,4x) воды, и (82,5 + 5 - 0,6x) нитрата железа
Пропорция:82,5 нитрата железа растворяются в 100 граммах воды
82,5 + 5 - 0,6x нитрата железа растворяются в 100 - 0,4x воды
82,5(100 - 0,4x) = 100 (82,5 + 5 - 0,6x)
8250 - 33x = 100(87,5 - 0,6x)
8250 - 33x = 8750 - 60x
8250 - 8750 = - 60x + 33x
- 500 = -27x
x = 18, 519 г.
m=? 0,2 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М=24 г/моль
m= 24 г
Х г Mg - 0,2 моль Н2
24 г Mg - 1 моль Н2
m(Mg) = 24 * 0,2 / 1 = 4,8 г
Сначала находим кол.-во смеси n=V/22.4=16.8/22.4=0.75моль.теперь нам нужно определить моль СО2 иСО возьмем моль СО2 как<em> х</em> а моль СО как <em>y, тогда х+у=0.75 .составляем второе уравнение масса СО2 + масса СО =масса смеси таким образом масса СО2 молекулярная масса умноженнавя на моль 12г/моль+32г/моль=44г/моль тоесть 44х с СО то же самое выходит 28у, в конце 32х+28у=26грамм .у нас 2 уравнения .решаем систему уравнений х+у=0,75 х=0,75-у подставляем выходит
44х+28у=26
44(0,75-у)+28у=26 выходит у=0,4375моль соотв.-нно х=0,3125
n(CO2)=0.3125моль n(CO)=0.4375моль
С с СО не реагирует а СО2+С=2CO
получается 0,3125*2=0,625моль нового СО и его обьем 22,4*0,625=14л и исходный СО 0,4375*22,4=9,8л плюсуем их 14л+9,8л=23,8л
Ответ:23,8л</em>