Какова масса соликоторая образуется при взаимодействии 13 г цинка и соляной кислоты

Знания

Химия

1 ответ:

Тодор1 год назад

0 0

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m(zn)=13г Mr(zn)=65г/моль Ню(zn)=13 г:65г/моль= 0.2моль m(zncl2)=0.2моль•136 г/моль=27.2 г Ответ: 27.2г

Читайте также

При взаимодействии пропанола с избытком металлического натрия выделяется водород, занимающий при нормальных условиях объем 10л.В

ксю18

Дано:
V(H2) = 10л
Найти:
m(C3H8O) - ?
Решение:
2C3H8O + 2Na = 2C3H7ONa + H2
n(H2) = 10л / 22,4 л/моль = 0,45 моль
2n(C3H8O) = n(H2); n(C3H8O) = 0,45 моль * 2 = 0,9 моль
m(C3H8O) = 0,9 моль * 60 г/моль = 53,57 г
Ответ: 53,57 г

0 0

4 года назад

Вопрос на понимание. Массовая доля углерода в алкане 84,51%. Опрелелите молекулярную формулу углеводорода.CnH2n+2- общая формула

Y1u2l3y4a50

<span>11.8314n + 1.6902=12n - ошибка тут!!! Нужно 11,8314n перенести в правую часть, у 1,6902 нет n!!!</span>

0 0

4 года назад

Сколько атомов углерода содержится в 5 граммах угольной кислоты?

иван лебедев

H2CO3-один атом углерода
Ответ:(1)

0 0

4 года назад

ДОРОГИЕ ХИМИКИ ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ При растворении 25%-ого раствора NaOH плотность=1,28г/мл всего оксида серы(4), получившегося

Anna-Luiza [1.6K]

Ответ смотри во вложении

0 0

3 года назад

Решите задачу, пожалуйста Определите объём углекислого газа (CO2) , который образуется при сгорании 50 литров этана (C2H6)

КАМЕТА [48]

50 л V = ?

2С2H6 + 7O2 = 4 CO2 + 6H2O

n = 2 моль n = 4 моль

Vm= 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л V = 89,6 л

50 л С2Н6 - Х л СО2

44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2

V(CO2) = 50 * 89,6 / 44,8 = 100 л

0 0

3 года назад