Сначала надо найти молярную массу KMnO4
M(KMnO4) = 158 г/моль
эта запись означает, чтобы приготовить 1 M раствор KMnO4, нужно взять 158 г вещества и растворить в 1 л воды. Соответственно, чтобы приготовить 0.1 н раствор (в данном случае нормальность равна молярности раствора), нужно взять 15.8 г и растворить в 1 л воды
4P + 5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 г/моль
M(P2O5) = 142 г/моль
n(P2O5) = m / M = 28,4 / 142 = 0,2 моль
n(P) = 2*n(P2O5) = 2*0,2 =0,4 моль (по уравнению)
m(P) = n*M= 0,4 * 31 = 12,4 г
Закон сохранения массы веществ не соблюдается в уравнении реакции:
б) C + H2 = CH4
2. Запишите уравнения реакций согласно схемам:
а). 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O;
б). H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑;
в). CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃;
г). KOH + HCl = KCl + H₂↑;
—————————————————————————————
3. Дана схема превращений:
C → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂.
C + O₂ = CO₂;
O + 2e = O²⁻ | 4 | 2 | 2
<u>C – 4e = C⁴⁺ | 2 | | 1 </u> ОВР
2O + C = 2O²⁻ + C⁴⁺
CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃;
CO₂ + Na₂O = 2Na⁺ + CO₃²⁻;
Na₂CO₃ = Na₂O + CO₂.
2Na⁺ + CO₃²⁻ = Na₂O + CO₂ ТЭД.
Решение:
1. Уравнение реакции:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
2. Определим n(KMnO₄):
n = m/M = 200г/158г/моль = 1,266 моль
3. По уравнению реакции:
n(O₂) = 1/2n(KMnO₄) = 0,633 моль
4. m(O₂) = n*M = 0,633 моль * 32 г/моль = 20,25 г
Ответ: ...