Какую массу осадка можно получить при взаимодействии 300г гидроксида натрия и 300 г нитрата алюминия

Знания

Химия

1 ответ:

Марина 1104 [9.5K]1 год назад

0 0

N(NaOH) = 300/40= 7,5 моль - существенный избыток, более чем в 4 раза
n(Al(NO3)3) = 300/213= 1,4 моль
4NaOH + Al(NO3)3 = Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3
и никакого осадка!

Читайте также

Вычислите массовую долю (%) следующих веществ : а) Na2CO3 ; б) Ca(H2PO4)2? Сколько граммов меди находится в 5 моль : а) CuO ; б)

amur136

A)Наверное, надо вычислить массовую долю элементов в данном веществе?
Mr(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106
w(Na) = 23 * 2 / 106 = ...
w(C) = 12 * 1 /106 = ...
w(O) = 16 * 3 / 106 = ...

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста!!! Срочно!!! Дам 50 баллов. Сера -> сероводород -> сернистый газ -> серный ангидрид -> серная к

KleNika [489]

1) $S+H_{2} = H_{2}S$
2) $2H _{2}S+3O_{2} =2SO_{2}+2H_{2}O$
3) $2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}$
4) $SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}$
5) $H_{2}SO_{4}+CuO=CuSO_{4}+H_{2}O$
6) $CuSO_{4}+BaCl_{2}=CuCl_{2}+BaSO_{4}$

1) $S+O_{2}=SO_{2}$
2) $2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}$
3) $SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}$
4) $H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
5) $Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}=2NaNO_{3}+BaSO_{4}$