15г. 285г. Xг
C6H10O5+H2O=C6H12O6.
172г. 18г. 192г
15---х
172---192. Х=16,7
16,7---100%
15-----х% х=89,8%
Выразим массу смеси солей через массу каждой из солей:
m(хлоридов) = m(KCl) + m(NaCl) = n(KCl)*M(KCl) + n(NaCl)*M(NaCl)
m(сульфатов) = m(K2SO4) + m(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4) + n(Na2SO4)*M(Na2SO4)
Принимаем n(KCl) = х; n(NaCl) = y
Для хлоридов щелочных металлов взаимодействие с серной кислотой можно записать в виде:
2MeCl + H2SO4 = Me2SO4 + 2HCl,
т.е. из каждого моля хлорида образуется 0,5 моль сульфата. Следовательно,
n(K2SO4) = 0,5х; n(Na2SO4) = 0,5у
Составим систему уравнений:
74,5х + 58,5у = 13,62
174*0,5х + 142*0,у = 16,12
Решая систему, находим х = 0,12 моль; у = 0,08 моль.
Исходная смесь содержала 0,12*74,5 = 8,94 г хлорида калия и 0,08*58,5 = 4,68 г хлорида натрия.
Конечная смесь содержит 0,06*174 = 10,44 г сульфата калия и 0,04*142 = 5,68 г сульфата натрия
Ответ: Смесь хлоридов: KCl - 8,94 г, NaCl - 4,68 г
Смесь сульфатов: K2SO4 - 10,44 г, Na2SO4 - 5,68 г
Ответ:
8,36%
Объяснение:
Плотность воды р=1 г/мл. Найдем массу воды:
m(Н2О)=p*V=1*200=200г
Воспользуемся формулой:
n(HCl)=V(HCl)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа=22,4 л/моль)
получим:
n(HCl)=11,2/22,4=0,5 моль
Вычислим молярную массу хлороводорода:
Mr(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Вычислим его массу:
m(HCl)=n(HCl)*Mr(HCl)=36,5*0,5=18,25 грамма
Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
Получим:
w=18,25/(18,25+200)*100%=8,36%
2,3-диметил,4-этилпентан
Остальное в фото