Ну тут по формуле.
ΔТ=К*м
м- моляльная концентрация, число моль в-ва (спирта) в килограмме растворителя (здесь воды)
м=n/m(H2O)
40% р-р содержит 40г спирта и 60г Н2О
n(C2H5OH)=m/M=40/46=0,87 моль
м=0,87/0,06=14,5 моль/кг
ΔТ=1,86*14,5≈27°
Т=0-27=-27°С
CaCO3 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2
W(CaCO3) = 100 - 10 = 90 \%
m(CaCO3) = 15 г * 0,9 = 13,5 г
n(CaCO3) = 13,5 г / 100 г / моль = 0,135 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,135 моль
V(CO2) = 0,135 моль * 22,4 л / моль = 3,024 л
Ответ: 3,024 л
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов. Так как при разбавлении масса растворенного не изменяется, то можно записать уравнение:
0,05*300 = 0,015*(300 + Х)
15 = 4,5 + 0,015Х
0,015Х = 10,5
Х = 700
Ответ: 700 г
(MgOH)2SO4 + H2SO4 -> 2MgSO4 + 2H2O
2MgOH(+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-) - > 2Mg(2+) + 2SO4(2-) + 2H2O - полное ионное уравнение
MgOH(+) + H(+) -> Mg(2-) + H2O - сокращённое ионное уравнение