Для начала найдем массу соли
m=280*8/100=22.4 г соли
найдем новую массу р-ра
280+120=400
теперь найдем массувую долю соли в новом р-ре
w=22.4*100/400=5.6\%
Mr ( H2S) = 1*2 +32 = 34г/моль N(H2S)=n*Na=0.5 моль * 6.02*10^23 = 3.01 *10 ^23
n(H) = 0.5 моль * 2 = 1 моль N( H) = 1 моль* 6.02*10^23 = 6.02*10^23
n(S)= 0.5 моль N(S) =0.5 моль * 6.02*10^23 = 3.01 *10 ^23
Mr ( HCl) = 1 +35.5 = 35.5г/моль N(HCl)=n*Na=7 моль * 6.02*10^23 = 42.14 *10 ^23
n(H) = 7 моль N( H) = 7 моль* 6.02*10^23 = 42.14 *10 ^23
n(Cl)= 7 моль N(Сl) = 7 моль* 6.02*10^23 = 42.14 *10 ^23
<span>----- O</span>
<span>------|| Ni , t</span>
<span>CH3 – C – H + H2 = C2H5OH</span>
<span>U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль</span>
<span>U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль</span>
<span>Теоретически </span>
<span>m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)</span>
<span>M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46</span>
<span>m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)</span>
<span>Практически </span>
<span>m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)</span>
<span>w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 \% =82г / 94г * 100\% = 87,23\%</span>
<span>Для этана верны следущие суждения: </span>
В 1 л содержится 0,2 моль HF
в 0,25 л ------------- х
х=n(HF) = 0.05 моль
1 моль HF содержит 1 г Н
0,05 моль HF --------- y г Н
у=m(H)=0,05 г
γ=0,005/0,05=0,1
Ответ: 0,1
