Question

При разложении 2,21 г малахита Cu2(OH)2CO3 образовалось 1,59 г оксида меди (II), 0,18 г воды и ____ г углекислого газа. Определи

При разложении 2,21 г малахита Cu2(OH)2CO3 образовалось 1,59 г оксида меди (II), 0,18 г воды и ____ г углекислого газа. Определите объём углекислого газа.

Answer 1

 

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

Следуя закону сохранения масс(сколько грамм веществ вступило в реакцию, столько же грамм будет обазованных веществ), можно найти массу углекислого газа:

2,21-1,59-0,18=0,44г.(СО2)

Находим химическое количество CO2:

n=m/M

М(СО2)=12+16*2=44г/моль

n(CO2)=0,44г/44г/моль=0.01моль

А теперь по формуле находим объем СО2:

V=Vm*n

Vm=22.4дм кубических

V(CO2)=22,4*0,01=0,224дм кубических