а) 2NaCl---(температура то есть нагреем)--->2Na + Cl2
Cl2 + H2 ----> 2HCl
2HCl+ Ag2 ---> 2AgCl + H2
б) 2NaCl---(температура)--->2Na + Cl2
Cl2 + H2 ----> 2HCl
2HCl--(температура, то есть нагреем )--> H2+ Cl2
3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3
Плотность Zn = 7.13 г/см^3;
V шарика = 20/7.13 = 2.805 см^3, первонач-й диаметр шарика = 3√(6*V)/pi = 1.75 см, после умен-я диаметра в 2 раза новый V шарика = (3.14*(1.75/2)^3)/6 = 0.3506 см^3;
т.о. с HCl по р-ии Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, прореаг-л Zn массой 7.13*(2.805-0.3506) = 17.5 г;
пусть масса исх-о р-ра HCl = х г, тогда масса HCl была 0.15*х г, с 17.5 г Zn прореаг-а HCl массой (17.5*73)/65 = 19.654 г и выд-я H2 массой (17.5*2)/65 = 0.5385 г;
с учетом м.д. HCl в новом р-ре пол-м равенство 0.15*х-19.654/(х+17.5-0.5385) = 0.1, откуда х = 427 г.
Ответ:
m(FeS) = 440 г
При взаимодействии 280 г железа с серой образуется FeS масса которого равна 440 г.
Объяснение:
При взаимодействии 280 г железа с серой образуется Сульфид железа(FeS)
Дано :
m(Fe) = 280 г
Найти :
m(FeS) - ?
1) n(Fe) = m/M
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 280 г/56 г/моль = 5 моль
n(Fe) = 5 моль
2) Так у Fe и у FeS коэффиценты одинаковые =>
n(FeS) = n(Fe) = 5 моль
n(FeS) = 5 моль
3) m(FeS) = n*M
M(FeS) = 56+32 = 88 г/моль
m(FeS) = 5 моль * 88 г/моль = 440 г
m(FeS) = 440 г
Ответ : m(FeS) = 440 г
