Ответ:
CH2O+Ag2O>HCOOH+2Ag
Объяснение:
Если следовать инстукции то
1.C+2H2>CH4
2.CH4+Br2>CH3Br+HBr
3.CH3Br+KOH>CH3OH+KBr
4.CH3OH+CuO>CH2O+Cu+H2O
5.CH2O+Ag2O>HCOOH+2Ag
Ответ:CH2O+Ag2O>HCOOH+2Ag
3N2+2Na=NaN3 резонансная структура с ней нельзя делать ОВР
N2+O2=2NO электрический разряд(по силе сравнимый с молнией) и 2000 градусов по цельсию два эелектрона к O2
два электрона от N2
3H2+N2=2NH3 шесть e к N2 шесть e от 3H2
1) массу гидроксида натрия ÷Mr (NaOH)=100÷40=2, 5 моль ;
Число частиц= 2, 5× постоянную Авогадро 6, 02×10'23=15, 05×10'23 ;
20г÷40=0, 5×6, 02=3, 01×10'23 ;
8г÷40=0, 2×6, 02=1, 2×10'23 ;
2) ню× Mr (Mg (OH) 2)58=29г ;
3) 7, 4÷74=0, 1 моль.
Оксиды:MgO-оксид магния;SO3-оксид серы
Основания:Pb(OH)2-гидроксид свинца
Кислоты:H3PO4-фосфорная кислота
Соли:Ba(NO3)2-нитрат бария;Al2S3-сульфид алюминия
Диоксид кремния SiO2 — кислотный оксид, не реагирующий с водой.
<span>Химически стоек к действию кислот, но реагирует с плавиковой кислотой: </span>
<span>SiO2 + 6HF → H2[SiF6] + 2H2O, </span>
<span>и газообразным фтороводородом HF: </span>
<span>SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O. </span>
<span>Эти две реакции широко используют для травления стекла. </span>
<span>При сплавлении SiO2 с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых, нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xH2O·ySiO2 (довольно часто в литературе упоминаются не кремниевые кислоты, а кремниевая кислота, хотя фактически речь при этом идет об одном и том же) . </span>
<span>Например, может быть получен ортосиликат натрия: </span>
<span>SiO2 + 4NaOH → Na4SiO4 + 2H2O, </span>
<span>метасиликат кальция: </span>
<span>SiO2 + СаО → СаО·SiO2, </span>
<span>или смешанный силикат кальция и натрия: </span>
<span>Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2↑. </span>
<span>Из силиката Na2O·CaO·6SiO2 изготовляют оконное стекло. </span>
<span>Следует отметить, что большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют растворимым стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот. </span>
<span>Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов выступает группа [SiO4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырёх атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.</span>
