Я так понимаю задача в два основных действия. Найти массу газа, который выделился при бромировании бензола и вторым действием найти щелочь для нейтрализации этой массы.
Дано:
w(NaOH) = 10%
p(NaOH(p-p)) = 1,1 г/мл
m(C₆H₆) = 31,2 г
Найти:
V(NaOH(p-p))
Решение:
Ищем газ. При бромировании бензола с кислотами Льюиса (FeCl₃, AlCl₃,
FeBr₃ и т.д.), бром электрофильно полезет в бензольное кольцо.
C₆H₆ + Br₂ = C₆H₅Br +
HBr↑Mr(C₆H₆) = 78 г/моль
Mr(HBr) = 81 г/моль
Теперь этот газ взаимодействует с NaOH. Нужно найти сколько щелочи надо будет для полного взаимодействия с бромоводородом.
NaOH + HBr = NaBr + H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(HBr) = 81 г/моль
Теперь найдем 10% раствор.
И финальное действие:
Ответ: V(NaOH(p-p)) = 145,5мл
ответ в ниже приложенном фото
3Ca(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaOH - выпадение осадка
3Ca²⁺+2PO4³⁻=Ca3(PO4)2
2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+10CO+P4 -выделение белого простого вещества
Дано:
m(р-ра)= 500 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
W(в-ва) = 3% m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 3 * 500 / 100% = 15 г
Найти: m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 500 - 15 = 485 г
m(в-ва)
m(воды).