3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).Ответ:<span>объем водорода равен 3,81 литра.</span>
СH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂O (кат.H₂SO₄)метилэтаноат
Это порция световой энергии вроде так
1. 2NaI + 2H2O= 2NaOH + I2 + H2;
2. 2NaNO3+ H2CO3= Na2CO3+ 2HNO3;
3. 4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2 ( Условия :600°C)
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑
1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция
m(CaC₂) = (W%(CaC₂)*m(в-ва))/100% = (80*6)/100 = 4,8 г
2. Найдем количество карбида кальция
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 4,8/64 = 0,075 моль
3. Найдем количество ацетилена
По уравнению реакции - n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,075 моль
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
1. Найдем количество кислорода
По уравнению реакции - n(O₂) = 2,5n(C₂H₂) = 2,5*0,075 = 0,1875 моль
2. Рассчитаем объём кислорода, необходимого для сжигания ацетилена
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,1875*22,4 = 4,2 л
Ответ: V(O₂)=4,2 л