Дано:
<span>n(S<span>) = 0,1моль</span></span>
<span>Найти: N(S)</span>
Решение:
<span>N(S) = n ·Na = 0,1 моль ·
6,023 · 10</span>²³ моль⁻¹<span> = 0,6 · 10</span>²³<span> частиц
</span>
Ответ: 0,6 · 10²³ частиц
1) ионная между К и S, ковалентная полярная - между O и S
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ковалентная неполярная
1)2C2H5OH+Mg=(С2Н5О)2Mg+H2
2)Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.