Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Рассчитаем массу чистого цинка в пластине:
m(Zn) = 0.95*13г = 12,35г
n(Zn) = m/M = 12,35г/65г/моль = 0,19моль
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Zn) = 0.19моль, с учетом выхода: 0,19моль*0,85 = 0,1615 моль
V(H2) = Vm*n = 0,1615моль*22,4л/моль = 3,6л
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(Zn) = 0,19моль
m(H2SO4) = n*M = 0,19моль*98г/моль = 18,62г
m(раствора) = 18,62г/0,2 = 93,1г
Ответ: 3,6л, m = 93,1г
Ответ:
<h3>Fe₂O₃</h3>
Объяснение:
Оксид железа (III)
Оксид железа трехвалентного
1). Na2SeO3 + Cl2 + 2NaOH → Na2SeO4 + 2 NaCl + H2O
Se(+4) - 2e- → Se(+6) - восстановитель
(окисление)
2Cl(0) + 2e- → 2 Cl(-1) - окислитель
(восстановление)
2). 2AgNO3 + H2O2 + 2NH4OH → O2 + 2Ag + 2NH4NO3 + 2H2O
О2(-2) - 4е- → 2О(0) - вос-ль
(окисление)
Ag(-1) + 1е- → Ag(0) - ок-ль
(восстановление)
Дано
m(CO2)=176 g
--------------------
V(CO2)-?
m(CO2) / M(CO2) = V(CO2) / Vm
M(CO2)=44 g/mol , Vm=22.4 L/mol
V(CO2)=m(CO2)*Vm / M(CO2)= 176*22.4 / 44 = 89.6 L
ответ 89.6 л