1 год назад

Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO2+H2O - уровнять!

Знания

Химия

2 ответа:

ruwebss [31]1 год назад

0 0

vitaliya [18]1 год назад

0 0

4 10 4 0 3 .......................

Читайте также

30 баллов. Помогите с задачей: Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном вых

dk-003

Дано:
m'(Cr2O3) = 231 r
ω(прим.) = 10% или 0,1
η(Сr) = 90% или 0,9
Найти:
m(пр.Cr) - ?

m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)
m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3)
n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 моль
M(Cr) = 52 г/моль

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 моль
m(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr)
m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 г
m(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)
m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 г
Ответ: 128,04 г

0 0

4 года назад

Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии 21 г гидроксида кальция с водой при н у ?

alfredsa

Уравнение СаН2 +2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2
Молярная масса гидрида = 42 г/моль, количество 21:42=0,5 моль
Водорода выделяется в 2 раза больше, т.е. 1 моль
Находим объем 22,4 л/моль*1 моль=22,4 л

0 0

1 год назад

C6H6 + пропен (над стрелкой h3po4)---->

nata19771812 [39]

C6H5C3H7 - изопропилбензол

0 0

4 года назад

При нагревании концентрированной серной кислоты с 12,29 г хлорида натрия получено 4,23 литра газообразного хлороводорода Следова

pincher1 [18]

H2SO4k + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

12.29/117 = x/73

x = 7.67 — теор.

ŋ(HCl) = (4.23/7.67)*100 = 55.15%

0 0

4 года назад

Эфир массой 20 г полностью испаряется при температуре 15°С. Какое количество теплоты поглотил эфир в ходе этого процесса? Помоги

ИмперияКино

Q=αm, здесь α - удельная теплота парообразования для эфира.
Q= 0.4 *10⁶*0.02 = 0.008 *10⁶ = 8*10³ Дж.

0 0

4 года назад