Химические: пожелтение листьев, горение свечи, скисание молока, потемнение серебряных изделий, ржавление железа, разложение известняка, гниение продуктов, гашение соды уксусной кислотой, нейтрализация кислоты щелочью.
Физические: таяние льда, испарение воды, плавление металла, возгонка йода, конденсация водяных паров, перегонка воды, образование тумана, выпадение дождя,
разделение смеси фильтрованием.
Ar(Cu)/Mr(CuO)=m(Cu)/m(CuO)
64/80=32/x
x=32*80/64=40(т)
Лемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
<span>Магний имеет порядковый номер Z = 12, следовательно, заряд ядра его атома +12. Элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. Магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. </span>
Относительная атомная масса магния Ar = 24. В ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра +12. Кроме протонов в ядре содержатся 24 – 12 = 12 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:
1s2<span> 2s</span><span>2 </span>2p<span>6 </span>3s2
валентные
электроны
<span>Магний — это типичный металл, так как он находится в начале периода. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. </span>
<span>Соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер. </span>
Оксид магния — MgO.
Гидроксид магния — Mg(OH)2.
Водородное соединение — MgH2<span> (гидрид магния).</span>
<span>Магний проявляет в соединениях валентность II.
</span>ысший оксид серы — SO3.
Гидроксид серы (VI) — H2SO4.
Водородное соединение —H2S (сероводород).
Сера проявляет в соединениях валентности:
высшая — VI;
низшая — II;
<span>промежуточная — IV.</span>
Правильна відповідь - 0,2 * 10^24
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+2KOH=Be(OH)2+2KNO3
Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O
K2BeO2+H2SO4=BeSO4+2KOH
