3.масса хлорида магния =150х0,12=18 граммов
проценты делим на 100 ,так проще решать такие задачи
формулу используем
w(MgCl2)= m (в-ва) \ m раствора
отсюда масса вещества = масса раствора умножаем на массовую долю вещества.
4.масса бромоводородной кислоты будет равна 350 гх0,15=52,5 грамма
составляем уравнение
HBr+AgNO3=HNO3+AgBr
рассчитываем молярные массы бромоводородной кислоты=81г\моль
нитрата серебра 170 г\моль,бромида серебра -188 г\моль
находим моли этих веществ
п HBr=52,5:81=0,65 моль
п AgNO3=45:170=0,265 моль в недостатке
осадка будет тоже 0,265 моль
масса осадка AgBr будет равна 0,265[188=49,82 г
Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:
а) лакмус синеет
H2SO4 + <span>BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
</span><span>(CuOH)2CO3 + 2 H2SO4 = 2 CuSO4 + 3 H2O + CO2
</span>
При обычных условиях только с фтором,а при высоких температурах с фосфором,кислородом,галогенами,азотом,серой...
Я не знаю как по другому_______