<u>Крахмал </u>применяют для накрахмаливания белья, применяют в кондитерской промышленности. <u>Фруктоза</u><span><u> </u>C6H12O6</span> <span>является одним из самых распространенных углеводов фруктов, содержится в мёде.
</span>Она применяется<span>, на пример, при лечении отравления алкоголем </span><span>человека, причем </span>фруктоза<span>в этом случае вводится внутривенно.
</span><span><u>Сахароза</u> содержится в сахарном тростнике и сахарной свекле, а также в сладостях. С</span>ахароза<span> служит также субстратом в промышленных ферментационных </span><span>процессах получения этанола, бутанола, глицерина
</span><span><u>Целлюлоза</u> применяется не только как сырье в бумажном производстве, но
идет еще и на дальнейшую химическую переработку. </span>
V(H2) = m x Vm
n(Al) = M/m = 5/27 = 0.19 моль
x/2 = 0.19/1
x = 2 x 0.19 = 0,38
V(H2) = 0.38 x 22.4 = 8.512
Вроде так.
<span>Начинаем с уравнения реакции:</span>
<span>CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2</span>
<span>теперь считаем молярные массы:</span>
<span>М(CuSO4) = 159.61</span>
<span>М(BaCl2) = 208.23</span>
<span>М(BaSO4) = 233.39</span>
<span>М(CuCl2) = 134.45</span>
<span>Исходное количество молей:</span>
<span>N(CuSO4) = 62 * 5 / 100 / 159.61 = 0.0194 моля</span>
<span>N(BaCl2) = 31.2 * 20 / 100 / 208.23 = 0.0300 моля</span>
<span>Видим, что хлорида бария - избыток, и после реакции 0.0106 моля его останется в растворе.</span>
<span>Масса осадка = 0.0194 * 233.39 = 4.53 г</span>
<span>Масса избытка BaCl2 = 0.0106 * 208.23 = 2.20 г</span>
<span>Масса CuCl2 = 0.0194 * 134.45 = 2.61 г</span>
<span>Масса соли в растворе = 2.20 + 2.61 = 4.81 г</span>
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
так как перед хлоридом железа и железом стоит 2 то количества вещества одинаково..то есть железа тоже 43,5 моль
дальше по формуле кол.вещества=масса делить на молекулярную массу находим массу железа
г
2CO+O2=2CO2 из угарного газа получается углекислый