1)фосфор со степенью окисления ноль, в зависимости от условий, может быть: красный, белый и черный.
белый фосфор (Р4) - ядовит и огнеопасен.
красный фосфор (Pn)- довольно термодинамически стабилен
черный фосфор - самая стабильная и химически малоактивная форма фосфора.
2) Фосфор (-3)
Основное соединение этой степени окисления фосфин PH3 - ядовитый бесцветный газ со специфическим запазом.
3) Фосфор (3+)
Здесь ярким представителями являются оксид P2O3 (или точнее P4O6) и кислота H3PO3
оксид - белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.
кислота - фосфористая - двухосновная кислота средней силы.
4) Фосфор (5+)
Также как и в предыдущем случае: оксид Р2О5 (или точнее Р4О10)и кислота Н3РО4
оксид-довольно хороший осушитель (т.к. очень хорошо впитывает воду)
кислота-фосфорная(ортофосфорная)- трехосновная кислота средней силы.
Число протонов и электронов - номер элемента, то есть 15, число нейтронов: 31-15=16. А электронная формула для фосфора с какой степенью лкисления (0)?
Если ноль: то тогда 15 электронов:
заполнены полностью 1S, 2S, 2P, 3S подуровни и 3 электрона уходят на 3Р подуровень. Следовательно, электронная формула:
(1S^2)(2S^2)(2P^6)(3S^2)(3P^3)
Решение:
w(CaCl2)=m(CaCl2)/m(р-ра)
m(CaCl2)=w(CaCl2)*m(р-ра)=0.065*95=6.175г
m(воды)=m(р-ра)-m(CaCl2)=95-6.175=88.825г
Ответ: m(CaCl2)=6.175г ;m(воды)=88.825г
m(h2so4)=m(р-ра)*W(h2so4)=200 *0.15=30 г
плотность воды = 1 г/мл
m(H2o)= P * V=100*1=100 г
m(р-ра)2=m(р-ра)1 + m(H2o)=200+100=300 г
W(h2so4)=m(h2so4) / m(р-ра)2=30 / 300 *100 =10%
Градусы ни при чем, лишние данные.
<span>ρ (плотность) = масса/объем в-ва ==>
</span>масса = объем в-ва * плотность.
Решение:
5.5*1.06 = 5.83 кг.
R-COH + Ag₂O = R-COOH + 2Ag↓
n(R-COH) = n(Ag)/2
n(Ag) = m/M = 10,8 г/108 г/моль = 0,1 моль
n(Ag) = 2*n(R-COH) = 0,1моль :2 = 0,05 моль
M(R-COH) = m/n = 4,3г/0,05моль = 86 г
12n + 2n +16 = 86
14n +16 = 86
14n = 70
n=5
C₅H₁₀O или С₄H₉--C--H -- пентаналь
||
O