Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (II) и газа NO:
3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O +2 NO
A(Cu) = 63,5 г/моль
M(Cu(NO₃)₂) = <span>187,6 г/моль
</span><span>M(NO) = 30 г/моль
</span>3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO
3*63,5 г 3*187,6 г 2*30
3,2 г х г у г
х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. Cu(NO₃)₂
Если бы NO не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(Cu(NO₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%.
Однако из-за того, что NO улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:
у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г NO
Масса раствора: 100 г (HNO₃)+ 3.2 г (Cu) - 1.0 г (NO) = 102.2 г
Массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2%
Ответ: 9,2%
Химическая посудина-это пробирки или просто сыто
1. Определим молекулярную массу гидроксида кальция:
Mr[Ca(OH)₂]=40+(16+1)х2=74
2. Определим массовую долю кальция в гидроксиде кальция по формуле:
ω%=Ar÷Mr×100%
ω%(Ca)=40÷74×100%=54%
3. Ответ: В МАСОВАЯ ДОЛЯ КАЛЬЦИЯ В ГИДРОКСИДЕ КАЛЬЦИЯ 54%
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Fe(OH)3 = (при нагревании) Fe2O3 + 3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
2Li + H2O = Li2O + H2
CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Дано
V(CO2)=11.2L
mppaBa(OH)2=900 g
W=10%
--------------------------
m(BaCO3)-?
m(Ba(OH)2)=900*10%/100%=90 g
90 11.2 X
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
171 22.4 197
M(Ba(OH)2)=171 g/mol
Vm=22.4 L/mol
M(BaCO3)=197 g/mol
n(Ba(OH)2)=m/M=90/171=0.53 mol
n(CO2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5 mol
n(Ba(OH)2)>n(CO2)
11.2/22.4 = X/197
X=98.5 g
ответ 98.5 г