Реакции ионного обмена. 1. Mg( NO3)2+H2SO4. 2.KCl+Ba(OH)2. Задачка. Дано: m(KCl)=7,5г. m(Ba(OH)2)=17,1 г. Найти m(BaCl2)-?
1 ответ:
Читайте также
Из справочника берем константу диссоциации угольной кислоты
Применим для расчетов следующую формулу
![[H^{+}] = K_{d} \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D+%3D+K_%7Bd%7D+%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D)
Позначим концентрацию кислоты как 1, а концентрацию соли как Х
![\dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} = \dfrac{1}{x}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D+%3D+%5Cdfrac%7B1%7D%7Bx%7D)
Из известного рН найдем концентрацию ионов водорода
![[H^{+}] = 10^{-7.3} = 5.01 \cdot 10^{-8} \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D+%3D+10%5E%7B-7.3%7D+%3D+5.01+%5Ccdot+10%5E%7B-8%7D+%5C%3B+mol%2Fl)
Подставим все в первую формулу и посчитаем Х
![\begin{array}{l} [H^{+}] = K_{d} \cdot \dfrac{[H_{2}CO_{3}]}{[NaHCO_{3}]} \\ \\ 5.01 \cdot 10^{-8} = \dfrac{4.27 \cdot 10^{-7}}{x} \\ x \approx 8.523 \end{array}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5BH%5E%7B%2B%7D%5D+%3D+K_%7Bd%7D+%5Ccdot+%5Cdfrac%7B%5BH_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5D%7D%7B%5BNaHCO_%7B3%7D%5D%7D+%5C%5C+%5C%5C+5.01+%5Ccdot+10%5E%7B-8%7D+%3D+%5Cdfrac%7B4.27+%5Ccdot+10%5E%7B-7%7D%7D%7Bx%7D+%5C%5C+x+%5Capprox+8.523+%5Cend%7Barray%7D)
Поэтому, чтобы приготовить такую буферную систему с рН = 7,3, нужно взять соотношение кислоты и соли - 1 : 8,523
Применим для расчетов следующую формулу
Позначим концентрацию кислоты как 1, а концентрацию соли как Х
Из известного рН найдем концентрацию ионов водорода
Подставим все в первую формулу и посчитаем Х
Поэтому, чтобы приготовить такую буферную систему с рН = 7,3, нужно взять соотношение кислоты и соли - 1 : 8,523