<span>Оксиды
-это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента.
Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида.
Например, BaO - оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную
валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность
римской цифрой. Например, FeO - оксид железа (I), Fe₂О₃ - оксид железа (III).
Общая формула оксидов: ЭхОу.
Оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и
кислотные.
1.
Не солеобразующие оксиды:оксиды CO, NO,N2O, SiO, S₂O не соответствуют никаким
кислотным гидроксидам и они не образуют солей, в состав которых входили бы C⁺²,
N⁺², N⁺¹,Si⁺², Si⁺¹. Поэтому оксиды CO, NO, N₂O, SiO, S₂O
называют несолеобразующими.
Но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lV) и оксид углерода(ll):
Не существует кислот или солей, в которых бы содержался N⁺⁴
диоксид азота N⁺⁴O₂, но он реагируя со щелочами , образует сразу две
соли, содержащие N⁺³ и N⁺⁵:
2N⁺⁴O₂ + 2NaOH = NaN⁺³O₂ + NaN⁺⁵O₃ + H₂O
Оксид углерода(ll)СО не совсем относится к несооеобразующим оксидам ,так как он
взаимодействует с щелочами с образованием формиата .
NaOH+CO</span>⇒HCONa<span>
На солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором,
образуя ядовитый газ фосген
СО + Сl2 = COCl2
Соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO)₅, Ni(CO)₄
CO хороший восстановитель, ядовит. <span>
Соединяется с гемоглобином крови делает его
неспособным переносить кислород от легких к тканям. Человек от этого погибает.</span>
Остальные оксиды можно назвать безразличные или индиферрентными оксидами:
N₂O, SiO, S₂O
</span>
2.
Основные оксиды, состоят из металла и кислорода. Общая формула основных оксидов
MexOу. Например, Na₂O MgO CaO BaO FeO. Основным оксидам соответствуют
основания: NaOH Mg(OH)₂ Ca(OH₂) Ba(OH)₂ Fe(OH)₂
Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде:
Na₂O + H₂O= 2NaOH +2H₂
Основные оксиды взаимодействуют:
с кислотами с образованиям соли и воды: MgO +2HCI= MaCI₂ +H₂O
с кислотными оксидами с образованием соли: CaO+CO₂=CaCO₃
3.
Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с
кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь
кислотные и основные свойства одновременно, например - Al₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂;
Fe₂O₃ ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при
взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в
различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в
кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) - Fe₂O₃ - обладает преимущественно
основными свойствами.
4.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с
основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются
ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также
оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B₂O₃; N₂O₅).
Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты:
N₂O₃+ H₂O = 2HNO₂
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты
добываются косвенным путем.
Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли:
CO₂ + CaO = CaCO₃
Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
CO₂ + Ba(ОН)₂= BaCO₃ + H₂O
5.
Способы получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента
с кислородом:
2Ca + O₂ = 2CaO
S+ O₂=SO₂
4AI + 3O₂= 2AI₂O₃
либо разложение сложных веществ:
а) оксидов
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂
б) гидроксидов
Ca(OH)₂ = CaO + H₂O
в) кислот
H₂CO₃ = H₂O + CO₂
г) солей
CaCO₃ = CaO +CO₂
А также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами:
</span>