2NaOH + 2HNO3=2 NaNO3 +2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2 ↓+ 2KNO3
Fe(OH)2= FeO + H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Al2(SO4)2 + 6NaOH=2Al(OH)3 + 3Na2SO4
или
Al2(SO4)3+8NAOH =2Na[Al(OH)4] +3Na2SO4
Жирным выделены реакции, <em>
жирным </em>
<em>курсивом - </em>названия основных продуктов реакции. Если название продукта входит в название реакции, то отдельно продукт не подписывается, а выделяется курсивом в названии реакции
Пропанол + хлороводород ---> алкилхлорид + вода:CH₃-CH₂-CH₂OH + HCl = CH₃-CH₂-CH₂Cl + H₂O
<em>
1-хлоропропан</em>
Реакция протекает только в присутствии катализатора - хлорида цинка ZnCl₂ и при пропускании газообразного HCl через солянокислый раствор спирта.
Ацетилен + вода ---> <em>ацетальдегид</em>: H
|
H-С≡С-H + H₂O ---> CH₃-C=O
Реакция проводится в воде или спиртовом растворе.
Катализатор - соли ртути (Hg²⁺) в кислой среде, например, HgSO₄ в H₂SO₄, (CH₃COO)₂Hg в CH₃<span>COOH.
</span>
<span>
Пентен + хлор ---> дихлорпентан</span>
CH₃ -HC=CH-CH₂-CH₃ + Cl₂ ---> CH₃ -CHCl - CHCl -CH₂-CH₃
<em>
2,3-дихлорпентан</em>
Реакция протекает в жидкой фазе (растворитель - CCl₄) при низких температурах (-10...0°C).
Этен + водород ---> <em>этан</em>:H₂C=CH₂ + H₂ ---> H₃С - CH₃
Гидрирование проводится с использованием платинового катализатора при нормальном давлении и температуре 20-50°С в спирте. В качестве катализатора можно использовать никель, в этом случае необходимо давление порядка 5-10 атм и температура 50-100°С
Бензол + хлор ---> <em>хлорбензол</em>
С₆H₆ + Cl₂ ---> C₆H₅Cl
<span>Реакции галогенирования осуществляются в безводных условиях в присутствии катализатора - хлорида алюминия или железа. Реакция идет с выделением тепла, температура реакционной смеси поддерживается на уровне 70-80</span>°С, чтобы обеспечить преимущественный выход монохлорбензола с минимальным образованием ди- и трихлорбензолов.
Дано:
<span>m(р-ра NaOH=20г.
ω%(р-ра NaOH)10%
</span>m(р-ра MgCI<span>₂)=19г.
ω%(р-ра MgCI</span><span>₂)=5%
-----------------------------
Найти: m(осадка)-?
</span>1.
<span><span><span>Определим
массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m (NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=10%×20г÷100%= </span>2г.
</span>
2. </span>
<span>Определим
массу хлорида магния в 19г. 5% раствора::
</span>m(MgCI₂)=ω%(р-ра MgCI₂) х m(р-ра MgCI<span>₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г.
3.
Определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества:
а)M(NaOH) =23+16+1=40г./моль
</span><span>б) </span>M(MgCI₂)=24+35.5x2=95<span>г./моль
</span><span>4.</span>
<span>Определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния
</span><span>n(NaOH)=m(NaOH)<span> ÷M(NaOH) =2г.÷40г./моль=0,05моль
</span></span><span><span>n(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷<span>M(MgCI₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль</span></span>4.
5.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния:
2NaOH+</span>MgCI₂=2NaCI +Mg(OH)₂↓
6.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. У нас в расчетах получилось: 0,05моль гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния.
если на 2мольNaOH требуется 1моль MgCI₂, то на
0,05мольNaOH требуется Хмоль MgCI₂
ХмольMgCI₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольMgCI₂
У нас в расчетах получилось 0,01мольMgCI₂, значит MgCI₂ находится в недостатке и дальше задачу решаем используя данные хлорида магния.
7.
По уравнению реакции из 1мольMgCI₂ образуется 1мольMg(OH)₂, значит из 0,01MgCI₂ образуется 0,01мольMg(OH)₂.
n(Mg(OH)₂) =0,01моль
8.
Определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль:
M(Mg(OH)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль
m(Mg(OH)₂) =n(Mg(OH)₂) ×M(Mg(OH)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г.
9.
Ответ: при взаимодействии
раствора
NaOH массой 20г. с массовой долей NaOH 10% и раствора MgCl₂ массой 19г. с
массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.
Сульфат железа (III) - Fe₂(SO₄)₃
Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 56 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 400 г/моль
m = M * n = 400 г/моль * 2.5 моль = 1000 г = 1 кг
Ответ: 1 кг
Бутан СН3-СН2-СН2-СН3
<span>2-метилпропан СН3-СН (СН3)-СН3</span>