Na2S⇒2Na+ + S2-
S2- + HOH⇔HS- + OH- (pH≥7 среда щелочная)
Na2S+H2O⇔NaOH+NaHS (I ступень гидролиза)
Na2SO4⇒2Na+ + SO4 2-
Гидролиз не идет (т.к. соль образована сильным основанием и сильной кислотой)
(pH≈7 среда нейтральная)
По пропорции:
m/M= V/Vm
V=(m*Vm)/M
V= 1.2
Электролитическая диссоциация HCl=H(+)+Cl(-) ионы
термическая 2HCl=H2+Cl2 молекулы
<span>оксид,</span><span>оксид,</span><span>кислота,</span><span>кислота</span>
40г - 100 г раствора. Х г - 120+ х г раствора. Х= ((120 +х)*40)/100. Х= (120*40+ 40х)/100. Х= 120*40/100+ 40х/100. Х= 48+0,4 х. Х-0,4 х= 48. Х(1-0,4)= 48. Х*0,6=48 х= 80 г