Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu 2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 +2H + = Cu 2+ + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42− = 2Fe3+ + 3SO42− + 6H2O
2Fe(OH)3 +6H+ = 2Fe3+ + 6H2O
Дано:
m(HNO₃)= 315г
------------------------------
n(CO2)-?
Решение:
1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV) образуется 2,5моль. n(CO₂)=2,5моль
5. Ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.
1. С повышением температуры тепловые колебания атомов металла усиливаются, и электронный газ, при малой температуре не испытывающий столкновений с атомами тормозится всё сильнее и сильнее.
2. Электролиз расплава хлорида кальция:
CaCl2 = Ca + Cl2
n(Cl2) = V(Cl2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
По уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1:1. Значит n(Ca) = n(Cl2) = 0,4 моль
m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,4*40 = 16 г
Цинк,водород,углерод и серебро - это простые вещества,т.к. состоят из атомов одного вида (вещества),а оксид серы,оксид магния,серная кислота,гидроксид кальция - это сложные.