CaO->Ca(OH)2->CaCO3->Ca(HCO3)2->CO2
CaO+2H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
(23•2+12+16•3)+(1+14+16•3)=102+63=165
1) <em>Cu + Cl₂ → CuCl₂</em>
2)<em>CuCl</em>₂ + <em>2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl
</em>3) <em>Cu(OH)</em>₂ →<em> CuO + H₂O (разложение)
_______________________________________________________________</em>
Объясню с последним, а там дальше по аналогии. Массовая доля в веществе ищется по формуле :Ar(x):Mr(в-ва).Так во получается ,что Ar(Me)÷Mr(MeOH)=x:x+17(O+H=1+16=17)=0.292Решаем уравнение:0,292(х+17)=х
0,292х-х=-4,964
х=7 ,значит этот металл литий, потому что Ar(Li)=7, в периодический системе написано. Нужный металл следует искпть только в первой колонке периодический стстемы т.к это одновалентные металл ,поэтому и формула у них: Ме(ОН).
Ответ: 6%
Дано:
m₁(p. K₂CO₃) = 160 г
ω₁(K₂CO₃) = 5% или 0,05
m₂(p. K₂CO₃) = 40 г
ω₂(K₂CO₃) = 10% или 0,1
Найти:
ω₃(K₂CO₃) - ?
Объяснение:
Находим массы растворимого в-ва в первом и втором растворах:
m(K₂CO₃) = m(p.)*ω(K₂CO₃)
m₁(K₂CO₃) = 160 г*0,05 = 8 г
m₂(K₂CO₃) = 40 г*0,1 = 4 г
Находим общую массу карбоната калия в конечном растворе:
m(K₂CO₃) = m₁(K₂CO₃) + m₂(K₂CO₃) = 8 г + 4 г = 12 г
Находим массу конечного р-ра:
m₃(p.K₂CO₃) = m₁(p. K₂CO₃) + m₂(p. K₂CO₃) = 160 г + 40 г = 200 г
Находим массовую долю в конечном р-ре:
ω₃(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m₃(p.K₂CO₃) = 12 г/200 г = 0,06 или 6%
Ответ: 6%