2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O
И так, массу гидроксида натрия берем за x . По условию, масса серной кислоты= 75г, значит нам остается только узнать Mr гидроксида натрия и серной кислоты ; Mr(NaOH)=40Г, но так как у нас 2 моль, то 80 грамм. Mr(H2SO4)= 98 г. Составляемый пропорцию - x/80=75/98. 98x= 6000; x= 61г
Воспламенение вещества производится железной проволочкой, накаливаемой электрическим током. [1]
Воспламенение вещества происходит при нагревании его открытым пламенем до температуры кипения или испарения летучих углеводородов, которые образуют с воздухом достаточную концентрацию. [2]
Импульсы воспламенения веществ в зависимости от характера процессов, воздействующих на вещества или проходящих в них и способствующих образованию тепла, подразделяются на физические, химические и микробиологические. [3]
Профилактика воспламенения веществ, температура самовоспламенения которых не превышает рабочей температуры, обеспечивается исключением их контакта с воздухом путем надежной герметизации технологического оборудования и предупреждения его повреждений. [4]
Поскольку воспламенению веществ предшествует предварительное испарение, то воспламенение их открытым пламенем сводится к нагреванию поверхности до температуры, при которой происходит быстрое испарение или кипение, к смесеобразованию и к воспламенению парообразных продуктов. Однако если вещество настолько летуче, что над его поверхностью содержится готовая иаро-воздушпая смесь, способная к воспламенению, то условия воспламенения сводятся к воспламенению обычных газовых смесей. [5]
При воспламенении веществ подкласса 4.3 тушение пожара про-изводится сухим песком, порошкообразным тальком, молотым магнезией; категорически запрещается тушение водой. [6]
При воспламенении веществ подкласса 4.3 тушение пожара про - Члизводится сухим песком, порошкообразным тальком, молотым-гнезием; категорически запрещается тушение водой. Запрещается погрузка других веществ класса 4 в один с хлопком и волокнистыми грузами, а также с каменным углем. [7]
Пожары от воспламенения веществ при контакте друг с другом предупреждают раздельным складированием, а также устранением причин их аварийного выхода из аппаратов и трубопроводов. [8]
Схема диффузионного горения жидкости. Схема диффузионного горения жидкости.
Самовозгорание - процесс воспламенения веществ, происходящий в определенных условиях за счет его окисления, часто при обычных температурах. Окисление происходит вследствие адсорбции кислорода воздуха и постепенного нагрева вещества за счет тепла химической реакции окисления. Это наблюдается, например, когда обтирочные материалы, пропитанные растительными маслами и жирами, хранятся плотной массой. [9]
Самовозгорание - процесс воспламенения вещества, происходящий в определенных условиях за счет его окисления, часто при обычных температурах. Окисление происходит вследствие адсорбции кислорода воздуха и постепенного нагрева вещества за счет тепла химической реакции окисления. Это наблюдается, например, когда обтирочные материалы, пропитанные растительными маслами и жирами, хранятся в плотной массе. [10]
2Ca + O2 = 2СаO
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2O
Ca(NO3)2 + BaCO3 = CaCO3 +Ba(NO3)2
металл - оксид - гидроксид - нитрат (соль) - карбониат (соль)
В певром превращении у кальция и кислорода по отдельности степень окисления равны по нулю. В оксиде кальция степень окисления у кислорода равна -2 , а у кальция +2. Следовательно, кислород "отобрал" у кальция два электрона и поменял степень окисления с большую на меньшую. Кислород - ОКИСЛИТЕЛЬ. А кальций - ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Ca(2+)+2NO3(-) + Ba(2+)+CO3(2-) = CaСО3 +Ba(2+)+ 2NO3(-)
Сa(2+)+ CO3(2-) =CaCO3
В реакции образуется осадок карбонат кальция, который не является электролитом и не распадается на ионы
<em>вода ----- 180 г:</em>
<em>w ----- 10\%;</em>
<em>mсоли ----? г</em>
<u>Решение</u>.
П е р в ы й с п о с о б:
w = (mсоли/mр-ра) * 100\%
mр-ра= mсоли + mводы
<em>10\% = 10/100 = 0,1</em>
mсоли= Х
Х/(180 + Х) = 0,1 ---- по условию;
Х = 0,1(180+Х);
Х-0,1Х = 18; Х = 18/0,9=20 г
В т о р о й с п о с о б:
100 \% - 10\% = 90\% ----- процент воды в растворе.
составляем пропорцию:
90\% ----- 180 г (вода)
10 \% ------ Х г (соль)
Х = 180*10:90 = 20 г
<u>Ответ </u>: 20 г соли
Уравнение реакции H²SO⁴ + 2NaOH = Na²SO⁴ + H²О - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в даннной реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). Мы видим, что 0.075 моль = n(Na²SO⁴) = n(H²SO⁴ ) = 0.5 * n(NaOH) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). Тогда, как уже было сказано выше, n(H²SO⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(H²SO⁴) = n(H²SO⁴) * M(H²SO⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. Также из вышесказанного следует, что n(NaOH) = 2 * n(Na²SO⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (NaOH) равна m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. Ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.