<span>В промышленности данное вещество получают посредством карбонилирования этилена по реакции Реппе как побочный продукт при окислении углеродов, каталитическим окислением пропанового альдегида в присутствии ионов марганца или кобальта.</span>
<span>Также большое количество метилуксусной кислоты можно получить при производстве кислоты уксусной, однако современные способы получения сделали этот способ второстепенным источником пропановой кислоты.</span>
<span>Данное вещество можно получить при метаболическом разложении аминокислот и жирных кислот, которые содержат нечетное число атомов углерода.</span>
<span>Также пропановую кислоту производят бактерии рода Propionibacterium (как конечный продукт своего метаболизма). Эти бактерии встречаются в пищеварительной системе жвачных животных, и именно из-за их деятельности у швейцарского сыра есть свой неповторимый аромат.</span>
<span>Производные пропионовой кислоты:</span>
<span>Это эфиры и соли.</span>
<span>Щёлочноземельные и щёлочные соли хорошо растворяются в воде (H2O), не растворяются в органических растворителях.</span>
<span>Эфиры этого вещества плохо растворимы в (H2O) воде, но смешиваются с органическими растворителями.</span>
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Атомная масса водорода - 1, кислорода - 16, углерода - 12, воды - 18.
Пусть масса вещества равна 100г. Тогда масс меди равна 40г, масса серы — 20 г, масса кислорода — 40г. По формуле n=m/M найдём химическое количество элементов. n(Cu)=0.625 моль
n(S)=0.625 моль
n(O)=2.5 моль.
Составим отношение:
n(Cu):n(S):n(O)=0.625:0.625:2.5
Разделим всё на наименьшее, т.е. на 0.625
Получим:
1:1:4
Формула вещества — CuSO4