2SO2 + O2 = 2SO3 + Q (обратимая, экзотермическая)
<em>При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (V)</em>
У нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2V(SO2) + 1V(O2) = 2V(SO3), то есть в левой части объемов больше (3V). Значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.
<em>
</em>
<em>Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции</em>
<em> </em>Данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+Q). Значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.
<em>
</em>
<em>Увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию</em>
Если мы увеличим концентрацию SO2 или O2, то химическое равновесие сместится вправо.
Ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (SO2 и O2)
<em>
</em>
было 72 книг
взяли - 3/8 от всех т.е от 72
осталось - ? книг
решение
72:8 * 3 = 27
72 - 27 = 45
1). Na2SeO3 + Cl2 + 2NaOH → Na2SeO4 + 2 NaCl + H2O
Se(+4) - 2e- → Se(+6) - восстановитель
(окисление)
2Cl(0) + 2e- → 2 Cl(-1) - окислитель
(восстановление)
2). 2AgNO3 + H2O2 + 2NH4OH → O2 + 2Ag + 2NH4NO3 + 2H2O
О2(-2) - 4е- → 2О(0) - вос-ль
(окисление)
Ag(-1) + 1е- → Ag(0) - ок-ль
(восстановление)
Cl2+2KI--->2KCl+I2
m(HI)=450*0.2=90 г
n(HI)=90 г / 128 г/моль =0.7 моль
n(Cl2)=0.35 моль
V(Cl2)=22.4 л/моль * 0.35 моль = 7.84 л
Ответ: 7.84 л
Постоянные - N₂ O₂ Ar Ne He Kr Xe
переменные - CO₂ CO O₃
случайные - CH₄ H₂ N₂O
