1При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ
2)магнием и карбонатом калия
#2
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с
2)H2SO4 и KOH
#3
Гидроксид калия НЕ реагирует с
4)Mg(OH)2
#4
Химическая реакция невозможна между веществами
3)CaO и Ba(OH)2
11,4 г * 0,95 12
2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2
46 23
будем считать по избыточному веществу
найдем его так:
11,4 * 0,95 = 10,83 - масса этанола вступившая в реакцию
10,83 / 46 = 0,235 -> 0,24
na = 12/23 = 0,5
этанола значить в избытке.
по реакции видно что этанол и водород соотносятся 2--------1
тоесть 0,24 этанола ---------------------- 0,12 водорода
0,12 * 22,4 (н.у.) = 2,688 л.
1. один атом Карбона , один атом Оксигена
2.один атом Натрия, два атома Сульфура
3.один атом Феррума, три атома Хлора.
Я просто разобрала количество атомов данного элемента
Ответ:
2Ag+I2—>2AgI, подробнее в вложении
80 г Хг, Х моль
1) BaCO3 = BaO + CO2
n =1моль n = 1 моль
Mr=227 г/моль Mr = 153 г/моль
m = 227 г m = 153 г
80 г ВаСО3 - Х г ВаО
227 г ВаСО3 - 153 г ВаО
m(BaO) = 80 * 153 / 227 = 54 г
80 г ВаСО3 - Х моль ВаО
227 г ВаСО3 - 1 моль ВаО
n(BaO) = 80 / 227 = 0,35 моль
2) 60 г Хл, Х моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 100 г V = 22,4 л
60 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 60 * 22,4 / 100 = 13,44 л
60 г СаСО3 - Х моль СО2
100 г СаСО3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 60/100 = 0,6 моль
3) 60 г Х г
SiO2 + C = CO2 + Si
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 60 г/моль Mr = 28 г/моль
m = 60 г m = 28 г
60 г SiO2 - Х г Si
60 г SiO2 - 28 г Si
m(Si) = 60 * 28 / 60 = 28 г