4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 44 4 4 4 4
Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄]
<em>Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. </em>
<em>V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)</em>
<em> (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )</em>
<span> И закон действующих масс в таком случае формулируется: <em>"Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".</em>
Математическим выражением его для нашей системы будет:
</span> Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
Вариант г. будет выделяться углекислый газ
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2-----здесь сумма равна 5
Ca+2HCl=CaCl2+H2-------здесь сумма равна 5,а всего 10
Серная кислота,оксид фосфора(5),хлорид меди(2)