<span>2H2O = 2H2 +O2 окислительно-восстановительная</span>
<span>Дано:
m технического(CaCO</span>₃<span>)=150г
</span>ω\%выход продукта(CO₂<span>)=95\%
</span>ω\%(CaCO₃<span>)=5\%
Vm=22.4л./моль
Найти: V(CO</span>₂<span>)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
</span>m(CaCO₃)=ω\% x m(CaCO₃техн.):100\%=5\%x150г.:100\%=7,5г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 7,5г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=7,5г.:100г./моль=0,075моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ =CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV), значит если по условию задачи разлагается 0,075моль карбоната кальция, то образуется тоже 0,075моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=0.075моль
5. Определим теоретический выход объема оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=0,075мольх22,4л./моль=1,68л.
6. Определим практический выход (выход от теоретического возможного):
V(практ.)=V(теор.)х ω\%выход продукта:100\%=1,68л.х95\%:100\%=1,596л.
7.Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 150г. с массовой долей карбоната кальция 5\% с выходом оксида углерода(IV) 95\% можно получить 1,596л. оксида углерода(IV).
По идее, кроме йода это еще и NO, т.к. разность ЭО атомов не столь большая, как у С=О, к примеру.
