C+O2=CO2 углекислый газ получился
ответ 3) неправильно , Al2O3 - оксид алюминия (3) - правильно
2NO2+H2O =HNO3+HNO2
2 1
n=( m*W) / M; V=n*Vm
n(HNO3)=(500*0,1) : 63=0,8моль; n(NO2)=0,8 *2=1,6моль; V(NO2)=1,6*22,4=35,84л;
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
............................................................................................................................................................
Извествно, что разбавленная азотная кислота даёт NO. Концентрированная азотная кислота преимущественно дёт NO2.
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Молекулярная
масса HNO3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое
значение, таким образом очевидно, что медь в избытке.
Это меняет
дело. Вообще говоря это говорит о некоррекности задачи, поскольку
реакция начнётся с выделением NO2, а закончится выделением NO2.
Очевидно,
создатели задачи не думали о подобном осложнении и попросту имели в
виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной
кислотой:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Опять-же,
не слишком смышлённые создатели этой задачи позаботились о том, чтобы
сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10%
не реагирует с кислотой - обычно это не так!) , однако повидимому
серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что
практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . Однако нужно
считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в
избытке.
Таким образом для решения задачи нужно считать, что 560 г
100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е.
произвела 2 моль NO на 8 моль HNO3. 560 г азотной кислоты - 560/63 =
8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль NO, что занимает объём
2,22х22,4 = 49.8 литра NO