Cначала пишем уравнение. Реагент подбираем так, чтобы образовывался осадок, газ или вода. У нас - будет осадок.
СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Реакция в растворе, представим соли в уравнении как распавшиеся на катионы и анионы. Хлорид серебра нерастворим, его пишем в молекулярном виде.
<em>Cu²⁺</em> + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + <em>2NO₃⁻</em> = <em>Cu²⁺</em> + <em>2NO₃⁻</em> + AgCl↓
В правой и левой частях имеются одинаковые ионы. зачеркиваем их поочередно, а оставшиеся должны выражать результат реакции - осадок, газ или воду.
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
Получили сокращенное ионно-молекулярное уравнение. В левой части -ионы, а в правой - образованная из них соль.
V(ню меди)= 128/64=2моль
m(масса оксида меди)=2×80=160 г
Na2O+H2O=2NaOH
P2O5+3H2O=2H3PO4
Дано:
m(раствора NaOH)=20г
W(раствора NaOH)=5\%
Найти:
V(H2O)-?
Решение:
1.m(в-ва NaOH)=(m(раствора NaOH)*W(раствора NaOH))/100\%=(20г*5\%)/100\%=1 грамм.
2.m(растворителя H2O)=m(раствора NaOH)-m(в-ва NaOH)=20 г-1 г=19 грамм.
3.V(H2O)=m(H2O)/p(H2O)=19грамм/(1грамм/мл)=19 мл.
Ответ: Необходимо 19 мл воды.
CuO
.—.
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Изи