n=15.9/18=0.9моль воды
3CaO + 2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O
Если 56гCaO образовало 54г воды
то ХгCaO образует 15.9г H2O
X=15.9*56/54=16.48г СаО
Если 98гH3PO4 образовало 54г H2O
то ХгH3PO4 образует 15.9г H2O
X=28.85г H3PO4
Если 310гCa3(PO4)2-- 54г воды
то Хг Ca3(PO4)2------- 15.9г H2O
Х=91.27г Ca3(PO4)2
<em>Cu</em><em>S</em><em>O</em>4 + <u>2</u><em>Na</em><em>O</em><em>H</em> = <em>Cu</em>(<em>O</em><em>H</em>)2↓ + <em>Na</em>2<em>S</em><em>O</em>4
n(CuSO4)=m/M=16/160=0.1
n(NaOH)=16/40=0.4
решаем по CuSO4 так как он в недостатке
n(CuSO4):n(Cu(OH)2)=1:1==>n(Cu(OH)2)=0.1
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г
Сначала найти чистого алюминия:
ω(Al) = m(Al) / m навески
m(Al) = ω×m навески = 0,1 × 30 =3 г.
0,11моль х моль у моль
Составляем уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль 3 моль
находим количество вещества Al: n(Al) = m/M ; n(Al)= 3/27 = 0,11 моль
подставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода:
х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( Al2(SO4)3)
у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (Н2)
Находим массу соли:
m(Al2(SO4)3) = n×M(Al2(SO4)3) = 0,055 × 342 = 18,81 г.
М(Al2(SO4)3) находим по таблице Менделеева = 342 г/моль
Находим объем газа:
∨(Н2) = n × Vm = 0,165 × 22,4 = 3,696 л. ≈3,7 л.
От жирных пятен могут помочь органические растворители ацетон, тетрахлорид углерода, дихлорэтан, диэтиловый эфир и др. Они легко растворяют неполярные загрязнения,пятна жира и т. п.
Ответ: неполярные удаляют пятна лучше.
Ставь спасибо и лучший ответ.
